常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-

C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．新制氫氧化銅懸濁液 B．銀氨溶液

C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：

（1）NO的危害在于 。

a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d．當它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式 。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_____ 。

（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （設溶液體積變化忽視不計）。

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應能用化合直接制得的是

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素：反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如下：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________；冷凝管中冷卻水從____________（填“a”或“b”）口進入。

（2）反應器的加熱方式是_______________。

（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

（5）下列選項中，最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。

a．冰水 b．熱水 c．飽和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）。

① 滴定終點的現(xiàn)象是______________。

② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______________。

③ 若滴定前仰視，滴定后俯視，則測得的過氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價為 價

（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為

（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的離子方程式為

（5）對含鉻廢水進行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應的離子方程式

請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol化學鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于足量水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_____________（寫化學式，下同），不可能含有的物質(zhì)為 ____________________；

（2）試寫出步驟①、②有關反應的離子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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