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周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是

A．鍺酸(化學式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業(yè)生產中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________，該反應在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。

（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：

①10～20 min內，N2的平均反應速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積

（3）研究表明，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列三個反應中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑 B．①還原劑 ②氧化劑 ③氧化劑

C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑 ②既是氧化劑又是還原劑 ③還原劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電。加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結構

C． Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+形成配位

D．該配合物的配體只有NH3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D. 若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氫鍵的說法正確的是

A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵

B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶

D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺

（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________．當________時，即停止滴定．

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省遼源市高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據計算得知，所需NaOH的質量為 g；

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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