【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是(　　)

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).(記憶時(shí)可記為“多變一”)

分解反應(yīng)：它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

綜上所述，答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料茉莉酮是一種人工合成的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于茉莉酮的說法正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物的化學(xué)式是C10H14O

B. 1 mol該有機(jī)物與H2充分反應(yīng)，消耗4 mol H2

C. 該有機(jī)物屬于不飽和酮類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生 SO2進(jìn)入大氣，有多種方法可用于 SO2的脫除。

（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。

①反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

②為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示：

a.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，則過程2的離子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：

則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

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