將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混臺(tái)物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6 .72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

B

解析試題分析：設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量均為xmol，則56x+64x=24，x=0.2,則反應(yīng)中Cu失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol，而該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol，所以0.2molFe失去電子的物質(zhì)的量應(yīng)是0.9-0.4=0.5mol，所以反應(yīng)后的溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，且二者的物質(zhì)的量0.1mol，所以反應(yīng)后的溶液中有0.1mol Fe3+、0.1molFe2+、0.2molCu2+。A、混合物溶解后的溶液中  c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 ，正確；B、溶液中有亞鐵離子存在，說明硝酸用完，所以需加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol，需要l mol·L-1氫氧化鈉的體積是900mL，錯(cuò)誤；C、根據(jù)N元素守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol，所以稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/0.6L="2" mol·L-1，正確；D、由于在加熱過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，所以最后所得沉淀在空氣中充分加熱得到氧化鐵和氧化銅的固體，氧化銅的物質(zhì)的量是0.2mol，氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，所以固體的總質(zhì)量硫酸32g，正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-        （“是” 或“否” ），其原因?yàn)?u>                   ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：             
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是    (    )

A．①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑 
B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 
C．反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子 
D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是   （   ）

序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（  ）
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進(jìn)行
B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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