Question

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子
質量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為

 

（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：

 

；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為

 

；（不許用“N_A”表示）
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向向表述正確的是

 

．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）若ZnSO₄溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

 

（填代號）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H₂SO₄．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：圖為原電池裝置，Zn為負極，Cu為正極，
（1）電子由負極流向正極；
（2）負極Zn失去電子；
（3）銅電極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，轉移0.02mol電子；
（4）鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
（5）除去Cu²⁺，可促進其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質；

解答： 解：圖為原電池裝置，Zn為負極，Cu為正極，
（1）電子由負極流向正極，則電子流向為由a到b（或a→b）；
故答案為：由a到b（或a→b）；
（2）負極Zn失去電子，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）銅電極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，轉移0.02mol電子，轉移電子數目為0.02mol×N_A=1.204×10²²；
故答案為：1.204×10²²；
（4）鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，右側為負極，左側為正極，只有B正確，故答案為：B；
（5）除去Cu²⁺，可促進其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質，AC會引入雜質，D抑制水解，只有B符合，故答案為：B；

點評：本題考查原電池和電解池，側重反應原理的考查，考查點較全面細致，注重學生基礎知識和基本能力的考查，明確計算中的電子守恒及電極反應，題目難度不大．