某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�

　

A．

在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．

單質常用作半導體材料和光導纖維

　

C．

最高價氧化物不與酸反應

D．

氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定


考點：

原子結構與元素的性質．

分析：

根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．

解答：

解：A、Si在自然界中沒有單質，故A正確；

B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；

C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；

D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查元素的推斷和元素的性質，熟悉核外電子排布是解決本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按右圖裝置持續(xù)通入氣體X，并在管口P處點燃，   

實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（     ）

A．H2和NaHCO3       B．CO和Na2CO3    

C．CO和CuO          D．H2和Fe2O3   

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硫酸的第一步電離（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H＋ + SO）并不完全。如果25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用對數(shù)表示）

（2）為何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？

（5）常溫下測得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值為5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　�。�

　

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)椋ā　。?/p>

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉化率下降的可能原因是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

B．吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性

D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應

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