某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素( 。
| A. | 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 | B. | 單質常用作半導體材料和光導纖維 |
| C. | 最高價氧化物不與酸反應 | D. | 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 |
科目:高中化學 來源: 題型:
按右圖裝置持續(xù)通入氣體X,并在管口P處點燃,
實驗結果使澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是( )
A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3
C.CO和CuO D.H2和Fe2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知硫酸的第一步電離(H2SO4 = H++HSO)是完全的,但第二步電離(HSO H+ + SO)并不完全。如果25℃時,01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L-1,試回答:
(1)25℃時,01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = ;(可用對數(shù)表示)
(2)為何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小?
(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大于、小于或等于)
(4)固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什么?
(5)常溫下測得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值為5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45,其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知同溫同壓下,氣體的密度與它的摩爾質量成正比.一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29g/mol)中可靜止不動,那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是( 。
| A. | O2 | B. | Cl2 | C. | CO2 | D. | CH4 |
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將9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài),需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液,則X元素的化合價變?yōu)椋ā 。?/p>
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋(或結論)都正確的是( 。
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,在其他條件不變的情況下正確說法是 ( )
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子)。
II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再調節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答:
(1)步驟II中,可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 (填字母序號)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸餾水
(2)Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為 。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標,確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中,反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示。
①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系,可判斷此反應是
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。
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下列說法正確的是
A.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行
B.吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C.SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,說明其具有兩性
D.反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應
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