【題目】(題文)某有機(jī)物(含C、H、O三種元素)分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 分子式為C9H6O3

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 最多能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)

D. 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

【答案】A

【解析】

根據(jù)原子的成鍵特征,黑球?yàn)樘荚,大白球(yàn)檠踉樱“浊驗(yàn)闅湓,分析判斷出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

黑球?yàn)樘荚,大白球(yàn)檠踉樱“浊驗(yàn)闅湓,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C9H6O3。A. 根據(jù)上述分析,分子式為C9H6O3,故A正確;B. 該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C. 分子中含有酚羥基和酯基,最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 分子中沒有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成生物大分子骨架的是( )

A. 肽鏈 B. 碳鏈 C. 核苷酸鏈 D. 磷脂分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(  )

A.CaCl2===Ca22ClB.NaHSO4===NaHSO42-

C.HNO3===HNO3-D.KClO3===KCl3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是

A. C17H35COOH B. CH3COOCH3 C. D. HOCH2CH(OH)CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接_______,_____________;b接_______(填接口序號(hào))。

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為____________。

(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是____________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________

(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。

(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________;________比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。____________

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:_________________

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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