下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應
B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C、在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極
D、電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．原電池中活潑金屬為負極，較不活潑金屬為正極；
B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極；
C．電鍍時，鍍層金屬作陽極；
D．電解稀硫酸制H2．O2時，電極材料為惰性電極材料．
解答： 解：A．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負極，較不活潑的銅為正極，故A錯誤；
B．電解法精煉銅時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬為陰極，故C正確；
D．電解稀硫酸制H2．O2時，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則不會在陽極生成氧氣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，注意電解材料的選擇和電極反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1．上述判斷正確的是（　�。�
A、①B、②④C、③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　　）
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應 2SO2+O2?2SO3已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B、SO2和SO3的濃度相等
C、容器中SO2、O2和SO3共存
D、反應器內(nèi)壓強不再隨時間發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，關(guān)于它們的說法不正確的是（　�。�
A、乙烯是重要的化工原料
B、甲烷和乙烯互為同系物
C、甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別
D、甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、22g CO2與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
B、22.4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氮分子
C、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g
D、32g O2占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）②中反應的離子方程式為
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．

①OA段反應的離子方程式為
 
．②AB段反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為一單擺，下端掛一玻璃容器，內(nèi)裝足量稀硫酸，其下部有一塊金屬鐵，反應生成的氫氣可以從容器上溢出，從反應開始，單擺的周期將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在健康體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）．表示該體檢指標的物理量是（　　）
A、物質(zhì)的量（n）
B、摩爾質(zhì)量（M）
C、物質(zhì)的量濃度（c）
D、質(zhì)量分數(shù)（ω）

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