已知0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì),則該氣態(tài)物質(zhì)是

[  ]

A.
B.
C.NO
D.
答案:A
解析:

,

所以,

.據(jù)原子守恒有X包含8個氮原子,也就是


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:醋酸是弱酸,其電離過程的△H>0,而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應時的反應熱△H1、△H2、△H3的關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境.某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中,實驗流程如下:

(1)操作②中所用的加熱儀器應選
坩堝
坩堝
(填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”).
(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式:
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+.已知25℃時,一些數(shù)據(jù)見下表:
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 >11
由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為
a
a
(填字母).
a.9     b.10     c.11
(4)MnO2精處理的主要步驟:
步驟1:用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+ ).反應生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2

步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe 3+ 沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾.加活性炭的作用是
吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒

步驟3:向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,并在空氣中灼燒至黑褐色,生成MnO2.灼燒過程中反應的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2

(5)查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體.
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右.
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
6
6
mol?L-1左右.

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科目:高中化學 來源: 題型:013

已知0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì),則該氣態(tài)物質(zhì)是

[  ]

A.
B.
C.NO
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08福州八中質(zhì)檢)已知0.2molCu2S與200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反應,生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì),則該含氮物質(zhì)的化學式為(    )

       A.N2O       B.NO        C.NH4NO3 D.NO2

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