Question

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�

• A、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
• B、堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺離子半徑依次增大
• D、熱穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃＞AsH₃

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．主族元素，最高正價=最外層電子數(shù)；
B．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．P、S、Cl元素最高正化合價分別為+5、+6、+7，則依次升高，故A正確；
B．金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，則堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺離子具有相同的核外電子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑依次減小，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞As，則熱穩(wěn)定性為H₂S＞PH₃＞AsH₃，故D正確；
故選C．

點評：本題考查非金屬性、金屬性及半徑比較，為高頻考點，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的歸納和應用，題目難度不大．