【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)nB(g)==pC(g),達(dá)到平衡后保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,下列說(shuō)法正確的是( )[來(lái)源

Amn>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

CA的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】

試題分析:A.體積縮小,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),則m+np,故A錯(cuò)誤;B.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故C正確;D.平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,但比原來(lái)的大,故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是

A氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C乙醇分子與水分子之間形成氫鍵,使乙醇能與水任意比互溶

D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 最高化合價(jià)XYZW

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZYW

C. Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

1NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 (填增大、減小或不變)。

3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式: .

4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(氧化還原)。

寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.O2的摩爾質(zhì)量是32g
B.氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5g
C.1molH2O的質(zhì)量是18g
D.1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是_______(填字母)。

乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。

有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________

請(qǐng)你寫出Cl2最合適的化學(xué)試劑反應(yīng)的離子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元

素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)證明步驟濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該

過(guò)程的現(xiàn)象為:______________________________

2)步驟加入過(guò)量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。

3)步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________

4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過(guò)程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

5)步驟中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2g+2B2g2AB2g△H 0,下列說(shuō)法正確的

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案