Question

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息

元素代號(hào)	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請(qǐng)回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ铍x子符號(hào)）

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-

．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是

增大

．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E_氟

＞

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素，
（1）Z為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Na⁺、O^2-、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）已知1mol 化合物NaClO與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中亞硫酸根被氧化物硫酸根，故次氯酸根被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-；
（4）①由圖中數(shù)據(jù)可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大，故答案為：增大；
②隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，則E_氟＞E_氧，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較、第一電離能等，難度不大，注意掌握（2）中半徑比較規(guī)律．