Question

某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①酸性高錳酸鉀溶液  ②H₂S溶液  ③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水     ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入

③

中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是

品紅溶液紅色褪去

．
（2）欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入

①

中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是

高錳酸鉀溶液褪色，

．
（3）欲驗(yàn)證SO₂的氧化性，應(yīng)將SO₂氣體通入

②

中（填編號(hào)），觀察到現(xiàn)象是

淡黃色的硫沉淀

；反應(yīng)的方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．
（4）欲驗(yàn)證SO₂溶液呈酸性，應(yīng)向其溶液中加入

④

（填編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅

．
（5）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入

⑥

中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（2）根據(jù)SO₂具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色；
（3）根據(jù)SO₂具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀；
（4）根據(jù)酸的通性，酸能使紫色石蕊試液變紅；
（5）根據(jù)二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)；

解答：解：（1）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；
故答案為：③；品紅溶液紅色褪去；
（2）SO₂具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；
故答案為：①；高錳酸鉀溶液褪色；
（3）SO₂具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO₂的氧化性，應(yīng)將SO₂氣體通入H₂S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案為：②；淡黃色的硫沉淀；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）酸能使紫色石蕊試液變紅，欲驗(yàn)證SO₂溶液呈酸性，應(yīng)向其溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅；
故答案為：④；溶液變紅；
（5）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
離子方程式為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：⑥；2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)與現(xiàn)象，掌握性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．