Question

12．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HCO₃）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HCl溶液與等體積0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=13
• C． 常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-一定不能大量共存
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c（NH₄⁺）相等，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中含有2個NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺的水解，濃度均小于NH₄HCO₃溶液；
B．常溫下，設(shè)溶液體積為1L，0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，1L0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×1L×0.1mol/L=0.2mol，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，計(jì)算反應(yīng)后c（OH^-），結(jié)合該溫度下Kw可計(jì)算pH；
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析離子共存；
D.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計(jì)算分析判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的濃度均小于NH₄HCO₃溶液，因?yàn)镕e²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]．則得到溶質(zhì)濃度c（NH₄HCO₃）＞c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]．故A正確；
B．常溫下，設(shè)溶液體積各為1L，0.1mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，1L0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×1L×0.1mol/L=0.2mol，堿過量，溶液體積近似為2L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{0.2mol-0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.05}$=2×10^-13mol/L，PH=13-lg2，故B錯誤；
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液或堿溶液，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，堿溶液中Fe²⁺不能共存，故C正確；
D.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），代入計(jì)算得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、PH計(jì)算、電荷守恒和物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．