一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關系:T1 T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數關系:KA KB,KA KD。
(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250
(3)①< ②= >
【解析】(1)SO2、O2、SO3三者濃度比為2∶1∶2,與平衡狀態(tài)無必然聯系,不能作為建立平衡的標志,容器內氣體壓強隨反應進行而變化,氣體壓強不變,則建立平衡;氣體總質量不變,容器體積不變,混合氣體密度也不變,不能作為平衡狀態(tài)標志;SO3的物質的量是隨反應進行而發(fā)生變化的,當其不變時,表示反應已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,則有v(SO2)逆=v(SO2)正,這是平衡建立的根本標志。所以可作為平衡狀態(tài)標志的是b、d、e。
(2) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始(mol) 0.4 0.2 0
變化(mol) x x/2 x
平衡(mol) 0.4-x 0.2-x/2 x
T、V恒定,氣體的壓強之比等于物質的量之比=,解得x=0.36,故SO2轉化率為:×100%=90%。放出熱量為: kJ·mol-1×0.4 mol×90%=35.28 kJ,K===20 250。
(3)該反應是放熱反應,溫度升高平衡左移,SO2體積分數增大,所以T2>T1,平衡常數只與溫度有關,溫度不變,K值不變,則KA=KB,升溫,平衡左移,K值減小,KA>KD。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
A+BCC溶液A+B,已知A、B為單質,C為化合物。能實現上述轉化關系的是( )
①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
現有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③N數目增多;④c(OH-)增大;⑤導電性增強;⑥增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
下列說法正確的是( )
A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖 。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為: 。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設電解過程中溶液的體積不變)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是( )
A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D.若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷(解析版) 題型:填空題
生活中常用的某種香料X的結構簡式為:
(1)香料X中含氧官能團的名稱是 。
(2)香料X可發(fā)生的反應類型是 (填代號)。
a.酯化反應 b.還原反應
c.加成反應 d.消去反應
(3)已知:
香料X的合成路線如下:
①A的結構簡式是 。
②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑 。
a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液
c.溴水 d.氫氧化鈉溶液
③D→X的化學方程式為 。
④有機物B的某種同分異構體E,具有如下性質:
a.與濃溴水反應生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應
b.紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵
則E的結構簡式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com