【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合圖(I)所示關(guān)系,由此推斷對圖(II)的說法正確的是
A.P3>P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,Y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度
D.P3<P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
【答案】A
【解析】
由圖(1)可知,壓強(qiáng)為P2時,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2,且溫度越高,平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度為T1時,壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡,故壓強(qiáng)P2>P1,且壓強(qiáng)越大,平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),故x=1。
A.如果P3>P4,在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與實際符合,A正確;
B.P3<P4,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,C的含量增加,同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量應(yīng)減小,圖象與實際不符,B錯誤;
C.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,C錯誤;
D.P3<P4,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體的總質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量增大,溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減小,圖象與實際不符,D錯誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A (C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______,⑥的反應(yīng)類型是_______。
(3)據(jù)報道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)
ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_______ (不考慮立體異構(gòu))種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成流程圖:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NA
C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA
D.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。
下列說法正確的是
A. 元素C、D形成的簡單離子半徑,前者大于后者
B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C. 化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):+l0H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.由圖甲可知上述反應(yīng) △H < 0
B.由圖甲可知溫度:T1 > T2 > T3
C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
D.由圖乙可知圖中a < c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):
使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,_______________。
(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下,其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。
(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,___________________。[實驗中須使用的試劑:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空干燥箱]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯.
反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示,下列有關(guān)敘述正確的是______.
此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能
有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則______填“增大”、“減小”或“不變”.
在、800K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______.
上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下.
用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______.
常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中______.
已知:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 436 | 413 | 348 | 612 |
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖:
參考裝置圖回答下列問題:
(1)請指出儀器a的名稱____________________,寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________,裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)裝置B的作用為_____,裝置C的作用為____________,裝置H的作用為_________,寫出裝置H中的離子方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________;
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實驗相比,所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。
Ⅱ.FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101 kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是___________。
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