【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水

【解析】

鋁土礦中加入濃NaOH溶液，和氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，步驟I利用過濾除去，沉淀M為氧化鐵等不溶物，濾液X含有偏鋁酸鈉；步驟II通入二氧化碳將AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。

（1）I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾，所用的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）由工藝流程可知，沉淀M中還含有，固體N為，

故答案為：；；

（3）由工藝流程可知，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為：，NaAlO2屬于鹽，

故答案為：；鹽；

（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為

故答案為：氨水；

（5）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與紫色石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是(　　)

A.：sp2、平面三角形B.：sp3、三角錐形

C.C2H4：sp 、平面形D.：sp2、V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一恒壓容器。恒溫下，將和混合后由口快速充入容器，封閉，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在時(shí)刻達(dá)到平衡，時(shí)刻再從口快速充入一定量，封閉，時(shí)刻重新達(dá)平衡至時(shí)刻。在時(shí)間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題：

(1)基態(tài) Cr 原子的價(jià)電子排布式為_______，占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________，寫出BF的一種等電子體_______。

(3)Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________。

(4)金剛石晶胞中面心和頂點(diǎn)碳原子替換成硅原子即為金剛砂晶胞，其晶胞如圖所示：

①金剛砂的化學(xué)式為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中 A 原子坐標(biāo)（0，0，0），則金剛砂晶胞中碳原子 X 的原子坐標(biāo)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：

B.向足量的NaOH溶液中逐漸滴入溶液：

C.向明礬溶液中滴加溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí)：

D.向溶液中通入足量氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、

B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、AlO2-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）

A. 當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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