Question

（12分）我國(guó)西部大部分山區(qū)的許多村莊，仍以飲用未經(jīng)任何處理的地表水為主，這些地表水受到不同程度的污染，對(duì)山區(qū)群眾的身體健康造成不利影響。目前國(guó)務(wù)院和各級(jí)政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來(lái)水管道，讓群眾喝上清潔、衛(wèi)生的水。
(1)硬水可用　  　來(lái)區(qū)分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。生活中可用　　來(lái)降低水的硬度．
(2)硬水在加熱或久置時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 　、                 　．
⑶自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用      方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒殺菌。ClO₂是一種新型的自來(lái)水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為：     ，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。

Answer 1

(1)　肥皂水��；　加熱煮沸（各1分）
(2) Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑�。ǜ�2分）．
⑶過(guò)濾； 71：64 ； （各2分）

（1）硬水中的Ca^2＋和Mg^2＋能和肥皂水反應(yīng)生成難溶性沉淀，據(jù)此可以區(qū)分硬水。在加熱的條件下，硬水中的Ca^2＋和Mg^2＋能形成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，據(jù)此可以降低硬水的硬度。
（2）碳酸鈣和氫氧化鎂都能和鹽酸反應(yīng)，方程式分別是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
（3）水中不溶性雜質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾除去。根據(jù)化學(xué)式ClO₂可知氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.5︰32＝71︰64。氯原子是的質(zhì)子數(shù)是17，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。