【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )
A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。
(3)硫脲()中C原子軌道的雜化類型為__________________;
1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學式為____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置,下列說法錯誤的是( )
A.如果將硫酸換成橙汁,導線中不會有電子流動
B.氫離子在銅片表面被還原
C.鋅是負極,電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D.裝置中存在化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某強酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1) 上述離子中,不能確定是否含有的離子是_______________,若要用實驗證明該離子一定不存在,最可靠的化學方法是______________________。
(2)寫出下列反應的關(guān)離子方程式:
①中生成氣體A:_______________________。
②生成沉淀I:____________________________。
(3)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種,當X溶液中不能確定的離子是__________,沉淀C的物質(zhì)的量為______________。
Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S,從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
(1)浸取時的反應為:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________。
353K時,向FeCl3浸取液屮加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應原理可用化學方程式表示為_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式為__________________。
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【題目】如圖為元素周期表的一部分:
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 .
(3)元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2:1化合物的形成過程: .
(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 .
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 , 若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標準狀況下的體積為L.
(6)寫出一個方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱: .
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【題目】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應速率的表示,正確的是
①用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶ 2∶1 ③在2 min末的反應速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的( )
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。
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