在石灰窯中燒制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是（    ）

A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52


【答案】AB

【解析】燃燒0.453 mol碳需要O2 0.453 mol，由空氣提供，則N2的物質(zhì)的量為0.453 mol×=1.704 mol。CO2體積分數(shù)為=0.46，B正確；實際生產(chǎn)中，需通入足量空氣，則氣體中會有過量的空氣，CO2的體積分數(shù)可小于0.46，故A正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S    D． BaCl2

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以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整

4________+11O22Fe2O3+8SO2

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是___________%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為___________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00 mL

B．用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可選用甲基橙為指示劑

C．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高

D．滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

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某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到______的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(2)步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是________，其工作原理是____________________________。

(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是

_____________________________________________。

(4)有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

有關(guān)的離子方程式為________，

有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。

(5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗。

實驗次數(shù)

H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%

H2O2溶液用量/mL

物質(zhì)D用量/g

反應(yīng)溫度/℃

收集氣體體積/mL

所需時間/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實驗________和________能證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

(6)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（    ）

A.稀鹽酸                         B.新制氯水

C.氯化鈣稀溶液                   D.生理鹽水

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A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                            

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用        ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風(fēng)化

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疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案