常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
A、500mL2mol?L-1稀硫酸
B、150mL5mol?L-1稍酸
C、50mL3mol?L-1鹽酸
D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸銅
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Fe與酸反應的實質為Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般來說，增大濃度、形成原電池反應可增大反應反應，注意濃硫酸、硝酸的性質．
解答： 解：A和C相比較，A氫離子濃度較大，反應速率較大，A和D相比較，濃度相同，D可形成原電池反應，反應速率較大，而B不生成氫氣．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
（1）當m=l時，測定0.1mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，說明HA為
 
酸（填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH
 
7（填“＞”“＜”“=”），用離子方程式表示其原因
 
．
（2）取少量HmA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是
 
酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的HmA溶液pH=9，則該溶中，水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸和pH=12的堿B（0H）n等體積混合，測得混合液的pH=10，若生成的正鹽中只有一種離子能水解．則該離子水解的離子方程式為
 
；
若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為
 
 酸（填“強”、“弱”）．另一位同學取少量HA2溶液，測定其pH．然后將溶液稀釋100倍，再測其pH．對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為
 
酸（填“強”、“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基丁烷
B、2，2，4，4-四甲基辛烷
C、2-乙基丁烷
D、1，1，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、由強酸、強堿等物質的量反應后得到的溶液
D、滴入甲基橙指示劑顯橙色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋼管與銅管家露天堆放在一起，鋼管不易腐蝕
B、生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
C、給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D、電解飽和食鹽水時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表述不符合元素周期律觀點的是（　�。�
A、酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+
D、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A、當△H＜O時，表示該反應為吸熱反應
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol
C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入
SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是
 
；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：
 
．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是
 
；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是
 
．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是
 
．
（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
N2aS2O3溶液體積（mL）19.820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是
 
，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
 
．
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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