某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、Cl-。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________,試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為__________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
I “套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于化學實驗中,如圖實驗為“套管實驗”,小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_____________________
(2)實驗開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是
(3)一段時間后結(jié)束實驗,待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________
II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體,均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題:
(1)以甲烷和氧氣為原料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極反應(yīng)式
(2)以上述電池為電源,石墨為電極電解1L0. 1mol/L的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
(3)室溫時,電解一段時間后,取25mL上述電解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸,加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)
①計算消耗標準狀況下甲烷 mL
②若圖中的B點pH=7,則酸堿恰好完全反應(yīng)的點在 區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是
A. c(K+)>c(OH-)>c (CH3COO-) >c(H+)
B. c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
C. c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是______________________。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。
①用分析天平稱取2.700 g樣品;
②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
(1)鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 ,畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,固體A的化學式為 ;
(2)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ,操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、干燥。
(3)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如圖裝置,則需要測定的數(shù)據(jù)有 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為____________________________________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH=________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖是測定鋁粉(含鎂粉)的純度的實驗裝置。所用的NaOH(足量)的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L-1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示:
實驗操作 | 時間/min | 電子天平的讀數(shù)/g |
燒杯+NaOH溶液 | 0 | 120 |
燒杯+NaOH溶液+樣品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸20.16 mL,則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
(2) B、C、D、E四種物質(zhì)的化學式為:
B__________、C__________、D__________、E__________。
(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組進行了以下探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________ ______________________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式: 。
若要確認其中有Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為: 。
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
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