【題目】三氯氧磷廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸。請回答下列問題：

已知亞磷酸為二元弱酸，則溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為________。

常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示的是曲線________填“Ⅰ”或“Ⅱ”，亞磷酸的________，反應(yīng)的平衡常數(shù)值是________。

工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水主要成分為、。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中，則溶液中________。已知）

【答案】 Ⅱ

【解析】

Ⅰ亞磷酸為二元弱酸，則不能再發(fā)生電離，只能水解，使溶液呈堿性，同時考慮到水也存在電離平衡，所以溶液中，因此溶液中離子濃度大小順序為：，

故答案為：；

根據(jù)的電離平衡常數(shù)，，，則，，所以圖像關(guān)系可表示為：，，由于，相同時，，根據(jù)圖像，則表示的圖線為曲線I，表示的是曲線Ⅱ；當溶液中時，，所以亞磷酸的 ；當時，亞磷酸的，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)值是；

故答案為：Ⅱ，，；

處理后的廢水中，則溶液中。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點156-157℃，對熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實驗室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與青蒿小段接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時，應(yīng)不超過燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋?/span>x）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

（3）提取時球形冷凝管中冷水應(yīng)從__（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標號）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時

數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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