【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NA
B.等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒,乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子
C.將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中,所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA個
D.在H2O2作燃料電池的負極原料時,每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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【題目】分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為( )
A.C198H146
B.C196H155
C.C196H146
D.C198H155
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【題目】已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( 。
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
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【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是
A. 鈉浮在液面上 B. 有氣體產(chǎn)生
C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 鈉熔成小球并在水面四處游動
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【題目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,則c(SO42-)為
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
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【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls).下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s時容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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【題目】鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:
根據(jù)題意回答:
(1)現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入_____g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL;
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為_______;
(4)有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為___________________。
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【題目】下列實驗操作正確的是
A.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干
C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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