常溫下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應(不考慮混合后溶液體積的變化)，則下列說法不正確的是

[　　]

A．

反應后的溶液呈中性

B．

醋酸和氫氧化鈉溶液混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

C．

反應后溶液中：C(H+)·C(OH－)＝10－14

D．

反應后溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省金華一中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL．

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________．

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H+＋OH－＝H2O

b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L－1，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL．

(2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號)．

a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度

(3)常溫下，用0.1000 mol·L－1　NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol·L－1　CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________mL；

②E點pH＞8的原因用離子方程式表示________．

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑(試紙)是________．

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液

c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙

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