精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列操作屬于萃取的是
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
B．向溴水里加入酒精后振蕩
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩
D

試題分析：A煤油與苯互溶，不分層，不是萃取，錯誤；B、酒精與水互溶，不分層，不是萃取，錯誤；C、二硫化碳與水不互溶，溶液分層，但硫不溶于水，易溶于二硫化碳，不屬于萃取，錯誤；D、水與四氯化碳不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，屬于萃取，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下：

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
 
沸點/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
 
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是      。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
(6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為      %。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：                               。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：                                                               。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                           。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下：

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是               。
（2）反應前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成，停止加熱。反應的離子方程式為                         。
（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測產品的純度，稱取8.000 g粗產品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
①測得產品的純度為         。
②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是             。（填編號）
A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸
C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。
（1）預測產物：下列關于氣體產物的預測不合理的是      。
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產物。
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是                   。

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是                  ；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是       （任填一種物質的化學式）。
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式                                      。
④為了防止倒吸，實驗結束時必須先       （填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。
A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K1        C．關閉止水夾K2
（3）分析和結論：實驗證明氣體產物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗目的或結論
A
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深
驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C
將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾
得到NaCl晶體
D
苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁
苯酚的酸性弱于碳酸
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（      ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
乙烯（二氧化硫）
溴水
洗氣
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
C
苯（苯酚）
加濃溴水
過濾
D
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗氣
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下：


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
(5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案