15．0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（寫出精確計(jì)算結(jié)果）

分析 反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，混合液的pH=6則氫離子濃度為c（H+）=1×10-6mol/L，則氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-8mol/L，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 混合液的pH=6，則溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-6mol/L、氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案為：9.9×10-7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒概念及應(yīng)用方法，能夠正確判斷溶液中各離子濃度大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．乙烯C．2-丁炔D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有NA個(gè)氫原子的CH4標(biāo)況下的體積5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過量鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測(cè)定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />（3）本次實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問題：

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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