Question

20．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請回答下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）利用固體與液體加熱制備氯氣；
（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，需要選擇還原性物質(zhì)且現(xiàn)象明顯；
（3）C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液可以干燥氯氣；
（4）氯氣有毒，會污染空氣，缺少尾氣中氯氣吸收裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯；
（5）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
③次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣與HClO．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)原理是利用固體與液體加熱制備氯氣，應(yīng)選擇c裝置，
故答案為：c；
（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中溶液具有還原性物質(zhì)且現(xiàn)象明顯，可以是淀粉碘化鉀溶液 或氯化亞鐵溶液，
故答案為：bc；
（3）C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液可以干燥氯氣，可以是濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣有毒，需要尾氣中氯氣吸收裝置，防止污染空氣，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：缺少尾氣中氯氣吸收裝置；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
③次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣與HClO，反應(yīng)離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，涉及發(fā)生裝置選取、對裝置與藥品的分析評價、漂白粉的制備與使用等，是對學(xué)生綜合能力考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．