實(shí)驗(yàn)室里，用已準(zhǔn)確稱量的NaCl固體配制溶液，無需用到的儀器是

[　　]

A．容量瓶
B．燒杯
C．量筒
D．膠頭滴管
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實(shí)驗(yàn)可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：

(1)調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)______旋動(dòng)。

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入(W+y)克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，如圖3-2示。

下面的操作應(yīng)該是_______和______。

(3)加入的A是______，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______。

(4)過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖3-3所示，用文字說明圖中的錯(cuò)誤_____。

(5)濾液中加入的B物質(zhì)是_______，應(yīng)該加入過量B物質(zhì)，理由是_____。

(6)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗凈。

(7)得到的固體C是_______。

(8)該混合物中KCl和CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式是_____。

(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某學(xué)生將準(zhǔn)確稱取的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，將溶液由燒杯轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線2—3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋蓋好，振蕩搖勻，該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（19分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實(shí)驗(yàn)可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：

   （1） 某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，如下圖示。請補(bǔ)完整后面的操作是_______。

   （2）濾液中加入的B物質(zhì)是_______，應(yīng)該加

入過量B物質(zhì)，理由是_____。

   （3）過濾得到沉淀C時(shí)，為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，

應(yīng)用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出

液中加入______，若______，表示沉淀已洗凈。

   （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1．500gKCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1—2cm處，搖勻并靜置幾分鐘后，改用膠頭滴管加蒸餾水，（E）使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋蓋好，振蕩搖勻后裝瓶。該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是_____（填寫編號）。

   （5）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液濃度降低_________。

       （A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈

       （B）稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤

       （C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯

       （D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

       （E）定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個(gè)問題：?

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個(gè)問題：?

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個(gè)問題：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為         (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                           。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為         。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                  。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為             。

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