Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A. 一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在CO32﹣

B. c（SO42-）="0." 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C. 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D. 一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明沉淀不溶解，則含有SO42－，不含CO32－，且n(SO42－)=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol；（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．可知n(NH4＋) =0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，由電荷守恒可知陽離子所帶電荷大于陰離子所帶電荷，則一定含有Cl－。A．由以上分析可知一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在CO32－，正確；B．n(SO42－) = n(BaSO4) =2.33g÷233g/mol=0.01mol，則c(SO42－) =0.1molL-1，由電荷守恒可知n(Cl－)≥0.025mol- 0.01mol×2=0.005mol，則c(Cl－)≥0.005mol÷0.1L=0.05mol/L，不一定大于比SO42－濃度大，錯誤；C．由分析可知一定不存在CO32－，錯誤；D．由分析可知一定含有Cl－，錯誤。