Question

在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．有1 mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉n mol I₂同時(shí)生成2n mol HI

D．H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的特征．

解答：解：A、有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)又有1 mol I-I鍵形成，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，壓強(qiáng)不是變量，所以壓強(qiáng)不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平靜狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；
D、各組分濃度之比，無(wú)法判斷濃度是否還會(huì)不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)．