【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
D. 雙酚A中所有碳原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( 。
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是( )
A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合
C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械囊蚁┑氖 ( )
A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水
C.在一定條件下通入H2D.將其分別點(diǎn)燃
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【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________________。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:______________。
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為___;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________;
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為______________________ g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味
C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味
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【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú),并用氮(dú)庵苽?/span>Ca3N2,下列說法正確的是 ( )
A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán)
D. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”“偏
小”“無影響” )。
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。
(5)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃),稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL,混合前溶液的平均溫度為t1,混合溶液的最高溫度為t2,則中和熱ΔH=____________________ kJ/mol(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)化的代數(shù)式,否則不給分)。
(6)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)
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