5．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
C．50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NA
D．25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵

分析 A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
C．濃硫酸和過量銅反應(yīng)，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
D．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．

解答 解：A．1mol氦氣分子中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故B錯誤；
C．濃硫酸和過量銅反應(yīng)，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故C錯誤；
D．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，則含1molC-H鍵即NA條，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題，注意過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是（　�。�
A．若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動
B．達到化學(xué)平衡時，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止
C．化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學(xué)式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學(xué)方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.77×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa�、贜aHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個電子轉(zhuǎn)移時能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案