鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導熱劑乙炔黑和鋁箔等，充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe—==LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為     

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式                                            

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式               

                                               ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

                            

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式                                                 

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1—xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式              

                        

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是                                

                               。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有                  

             （填化學式）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為
+3
+3
．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
  △  
.
 
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
  △  
.
 
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
．
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是
Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中
Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中
．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷帶解析） 題型：填空題

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為          。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式                     。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式                                                         ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是                          。
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式                      。
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式                                                         。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是      。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有               （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷解析版） 題型：填空題

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為          。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式                     。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式                                                         ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是                          。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式                      。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式                                                         。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是      。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有               （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為______．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式______；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是______．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______．
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式______．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是______．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅰ卷）（解析版） 題型：解答題

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為______．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式______ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O22H2O+O2↑

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