Question

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.反應CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O，開始時沒有氣體產生，錯誤；B.Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，前一段時間有溴存在的時候，由方程式可知PH會下降，但當溴反應完后，由于亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽顯堿性，繼續(xù)加入則PH上升，正確；C.氨水先和HCl反應，再和MgCl2溶液反應，所以在有鹽酸存在時，沒有沉淀產生，正確；D.增大壓強，同時增大正逆反應速率，同時平衡向著體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，正確。

考點：碳酸鈉溶液與鹽酸反應的特點；亞硫酸鈉溶液的性質；優(yōu)先反應的特點；影響化學平衡移動的因素。