【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時,溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

【答案】C

【解析】A、AH+濃度最大,對水的電離程度抑制作用最強,CpH=7,對水的電離程度無抑制作用,所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,選項A正確;B、根據(jù)圖像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),選項B正確;C、B、溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,選項C不正確;D、未加HClNaOH時,溶質(zhì)為HRNaR,有圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(  )

A.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質(zhì)量均為1.7 gOH和—OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。

A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0. 1 mol Na2O2Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10 g質(zhì)量分數(shù)為34%H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的

B.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負極質(zhì)量減小

C.下,在稀溶液中,加水,的值不變

D.NaHS溶液中,滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH0。一定條件下達到平衡時,C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變,下列措施能使θ值增大的是(

A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.00 mol·L1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時,HA的電離度約為106

B.圖中B點時,溶液的Kw略大于1×1014

C.圖中C點時,溶液中cA)=cNa+)>cH+)=cOH

D.圖中D點后,溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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