Question

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是

溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大

．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（

SO

2- 4

）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

．
（3）在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

1：1

．
②若所得混合液pH=2，則a：b=

9：11

．

Answer 1

分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12．

解答：解：（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1．故答案為：1000：1；
（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^-12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性；此溫度下pH=11的NaOH溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，則
①若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a：b=1：1，故答案為：1：1；
②所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量．所以有

0.1V 2-0.001V1

V1+V2

 =0.01，解得V₁：V₂=9：11，故答案為：9：11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．