2．“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對我們學習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學”的是（　　）
A．一紙多用，盡量提高紙張的使用效率
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C．在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物
D．積累、保存送造紙廠處理

分析 對紙張的處理方法中，如產(chǎn)生污染性物質，則不符合“綠色化學”理念．

解答 解：A．一紙多用提高利用率，減少污染，故A正確；
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑，充分利用資源，循環(huán)利用符合綠色化學概念，故B正確；
C．在高濃度氧氣中燃燒會產(chǎn)生污染氣體，不符合綠色化學，故C錯誤；
D．廢紙的回收再利用，減少資源浪費，符合綠色化學，故D正確；
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染與綠色化學等知識，題目難度不大，本題注意理解綠色化學的核心定義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學反應H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項中不能作為達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C．若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達到平衡時，其反應速率關系如圖所示．維持溫度、壓強不變，在t1時刻充入2mol SO3（g），t2時反應達到新的平衡．請畫出t1～t3正、逆反應速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍．C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24．B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質的結構簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
（2）若G的摩爾質量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
②完成下列化學方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構體，滿足以下條件J的同分異構體的個數(shù)是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應；
④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結構簡式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應．只填字母代號）．
（3）寫出反應①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學方程式①②．

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