Question

16．室溫下，2H₂（g）+O₂（g）$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O（l）+566kJ．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． H₂→H+H的過程需要吸收熱量
• B． 若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566 kJ
• C． 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
• D． 2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

Answer 1

分析 A、化學鍵的斷裂要吸收能量；
B、對于放熱反應，當反應物相同時，生成物的能量越高，則反應放熱越少；
C、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)熱化學方程式可知，2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放熱566KJ來計算；
D、放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A、化學鍵的斷裂要吸收能量，故H₂→H+H吸熱，故A正確；
B、對于放熱反應，當反應物相同時，生成物的能量越高，則反應放熱越少，故當2mol氫氣燃燒生成2mol水蒸汽時，放出的熱量小于566KJ，故B錯誤；
C、根據(jù)熱化學方程式可知，2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放熱566KJ，而2g氫氣的物質的量為1mol，故燃燒生成液態(tài)水時放熱283KJ，故C正確；
D、放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故2mol氫氣和1mol氧氣的能量高于2mol液態(tài)水的能量，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的含義和反應熱的大小比較，難度不大，應注意的是反應物和生成物的狀態(tài)對反應的熱效應的影響．