Question

【題目】為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生。

③待產生連續(xù)氣泡后，將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。

④反應一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。

回答下列問題：

(1)裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是_______，解釋產生該氣體的原因是(用化學方程式表示)____________________________。

(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學根據A中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生的反應可能是(寫離子方程式)____________________________；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是____________________________。

(3)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl2，該反應的化學方程式為：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Cl2+2I-=I2+2Cl- O2也具有氧化性，也可能將I－氧化為I2 Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色；

(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，則產生的是碘單質，具有氧化性的物質將I-氧化的結果，在反應的過程中，過氧化鈉和鹽酸之間反應可能得到氧氣還可能會產生氯氣；

(3)根據元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，根據轉移電子相等配平方程式。

(1)無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是O2，O2具有助燃性，氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應得到的，化學方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)裝置A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，根據氣體的顏色推測該氣體可能是Cl2，反應方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和鹽酸反應的過程中會產生O2，O2也具有氧化性，也可能將I-氧化為I2；

(3)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl2，根據元素化合價升降總數相等，結合原子守恒，可得該反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。