下列敘述中正確的是（　　）
A、水是一種極弱的電解質(zhì)
B、HCl在水溶液中的電離情況表明，HCl分子中存在H+和Cl-
C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D、CO2的水溶液導(dǎo)電能力較弱，因此CO2是弱電解質(zhì)
考點：水的電離,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水存在微弱的電離平衡；
B、氯化氫是共價化合物無離子存在；
C、難溶的鹽也是強電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸為弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
解答： 解：A、水存在微弱的電離平衡，水是一種極弱的電解質(zhì)，故A正確；
B、氯化氫是共價化合物無離子存在，故B錯誤；
C、難溶的鹽也是強電解質(zhì)但導(dǎo)電能力弱，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸為弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)分析判斷，非電解質(zhì)，電解質(zhì)電離分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高聚物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則合成M的單體不可能有（　　）
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH2
C、CH3-CH=CH-CH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu都是重要的金屬，下列有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�
A、在一定條件下都能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B、在一定條件下都能與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、都必須隔絕空氣保存
D、在一定條件下都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+    Fe2+    Cl-   NO3-
B、Cl-   Ag+   NO3-   K+
C、K+   Ba2+    NO3-   SO42-
D、K+   Cl-    Na+   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、該分子的一氯代物有三種
C、該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D、分子中所有原子一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
B、物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用
C、化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（　　）
A、I2
B、HCl
C、NaCl
D、KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本的白川英樹、美國的馬克迪爾米德和艾倫黑格爾，由于發(fā)現(xiàn)了摻雜聚乙炔具有良好導(dǎo)電性，因而共同成為2000年諾貝爾化學(xué)獎得主，那么以下關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A、單體為不飽和烴
B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁鍵
C、聚乙炔的相對分子質(zhì)量為26
D、聚乙炔中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag．下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B、Cu2+的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變
C、溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為2：3
D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe3+

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