下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
分析：A、燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量；
B、氮氣和氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不可拆分；
D、醋酸為弱酸．
解答：解：A、燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，符合熱化學方程式的書寫要求，故A正確；
B、氮氣和氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
NH3（g）的反應(yīng)熱的絕對值大于38.6kJ?mol-1，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不可拆分，應(yīng)為：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D、醋酸為弱酸，生成的醋酸鈉發(fā)生水解吸收熱量，故放熱小于57.3kJ/mol，故D錯誤，
故選：A．
點評：熱化學方程式和離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．要注意燃燒熱和反應(yīng)熱的定義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學方程式表示
 
．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示
 
．
（3）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色，這是因為（用離子方程式表示）
 
；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學方程式表示：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）化學與材料密切相關(guān)，材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機高分子材料的是
 
（填字母）．
a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導(dǎo)纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質(zhì)，能與胃里過多的
 
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，

則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_　　　　　　　。

A.熱分解法       B.熱還原法       C.電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學方程式是                               

③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_  (填“強”或“弱”)。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學方程

式是                             

②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離

子方程式是                             

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三上學期“一診”模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

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