【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知: (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是____________________。
(2)②的化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(5)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。
【答案】 加成反應(yīng) CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O
【解析】分析:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH。由PMMA的結(jié)構(gòu)可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,而D與I反應(yīng)得到PMMA單體,故D甲醇,I為CH2=C(CH3)COOH,F發(fā)生信息的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成I,則E為,F為,G為。由PET單體的分子式結(jié)合D為甲醇可知PET單體為,據(jù)此解答。
詳解:(1)反應(yīng)①是乙烯的加成反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②是A的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,含有1類氫原子,為丙酮,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。
(4)根據(jù)以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C. 生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 115號元素在第六周期
B. 113號元素在第七周期ⅢA族
C. 115號和113號元素都是非金屬元素
D. 镅元素和115號元素不在同一周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計算后填空:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。則c(Na+)為________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則R的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 28 g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( )
A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B.少量的金屬鈉保存在煤油中
C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶,并加水液封
D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL1mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖所示
(1)侯氏制堿法又稱___________,副產(chǎn)品的一種用途為____________ .
(2)寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________。
(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水中,再滴加_________。
(4)請簡述與索爾維法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):____。
(5)如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。
完成下列填空:
仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置,由此推斷:
氣體 a 為_____,氣體 b 為_________;兩者的通入次序為_____。 為防止尾氣污染,c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。
(6)氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進(jìn)行制備。 當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時,分液漏斗中應(yīng)盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是:_____(用離子方程式表示)。
(7)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(8)反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_____。
水浴溫度維持在 42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,_____,也不利于晶體析出。
(9)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻 15min 左右再進(jìn)行過濾,目的是:_________。
(10)得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質(zhì),可采用如下方法進(jìn)行純度測定:
該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到 0.01)。若稱量操作無誤,但最終測定結(jié)果的相對誤差為 1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況:___________。
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