【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點(diǎn)溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn)

【答案】B

【解析】假設(shè)圖中最上方的曲線為,下方曲線為①;加入鹽酸前,濃度均為和二甲胺[]溶液,是強(qiáng)堿,完全電離,溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng),則曲線代表滴定溶液的曲線,曲線代表滴定溶液的曲線。鹽酸滴定二甲胺所得溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液水解顯酸性,甲基橙的變色范圍為pH:3.1~4.4之間酚酞的變色范圍:pH:8.2~10之間,因此使用甲基橙誤差更小A錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)為,,d點(diǎn)溶液中,存在質(zhì)子守恒,即:,所以c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+],B正確;a 點(diǎn)溶液溶液為氫氧化鈉和氯化鈉混合液(各為0.0005mol), d點(diǎn)的溶液為,其量為0.001 mol,兩溶液混合后,溶質(zhì)變?yōu)?/span>和氯化鈉的混合液,溶液顯酸性,所以c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O],C錯(cuò)誤;由分析可以知道,曲線的變化曲線,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為,電離出氫氧根離子抑制水的電離,c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,d點(diǎn)為,水解促進(jìn)水的電離,溶液e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為HCl,HCl抑制水的電離,所以b、c、e.三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn);D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能(kJmol﹣1

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=
(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 . 兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖:

第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱(chēng):A________ , B中官能團(tuán)的電子式B________ 。

(2)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________ 。

(3)寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________________________ 。

(4)寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:

_____________________________ ,________反應(yīng) ;

_____________________________________反應(yīng) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是(

A.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體

C.過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí),需用玻璃棒引流

D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中含有氯離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的pH增大的是

A. NaOH溶液中加水 B. NaCl溶液中滴加稀鹽酸

C. NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D. 向稀鹽酸中滴加NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽(yáng)離子

C.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 質(zhì)量比為
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 (用含NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

已知,A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出A和C的化學(xué)式:A , C
②B→C觀察到的現(xiàn)象是
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 該反應(yīng)的氧化劑是 , 還原劑是
④在圖示D→C的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其中,D表現(xiàn)出強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式:____________;與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號(hào))。

2PO43的空間構(gòu)型是____________。

3)與SO42互為等電子體的2種分子是______。

(4)氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>_______________

(5)氨基乙酸銅(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的雜化方式為____________,基態(tài)碳原子核外電子占有_________個(gè)軌道。

(6)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。

(7)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計(jì)算式(不必化簡(jiǎn))__________g/cm-3

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