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用鉛蓄電池作電源電解某溶液100 mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量濃度均為0.1 mol/L，如圖所示(C1、C2為石墨電極)，下列說法正確的是

[　　]

A．

鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小

B．

當B燒杯中I－的濃度降為0.05 mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025 mol

C．

當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過

D．

鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2－2e－＋H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內消耗硫酸的物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+PbSO4+2e-

正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

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科目：高中化學 來源：浙江省臨海市2009-2010學年度高二下學期第一次月考化學試題 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______。

（2）蓄電池的正極是______，其電極反應式為______。

（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl2  0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是         。

 

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