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用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的  ，然后邊振蕩邊緩緩加入    ，冷卻后再加入一定量的   ，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：                              。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物的結構簡式為：                     。
（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

（1） 無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸。（2）催化劑、吸水劑。（3）①降低乙酸乙酯的溶解度；②吸收乙醇；③中和乙酸；（4）小，香。（5）CH3CH2OCH2CH3。（6）①防止倒吸，②使蒸汽與溶液充分接觸

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下實驗：①用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數分鐘后，冷卻．
試回答下列問題：
（1）試管I中反應的化學方程式
C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
C2H5Br+NaHSO4+H2O
C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
C2H5Br+NaHSO4+H2O
．
（2）反應結束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的
C
C
（填字母）
A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
（3）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②
④①⑤③②
（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置．
用下圖裝置進行實驗的目的是
檢驗乙烯的生成
檢驗乙烯的生成
；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是
酸性高錳酸鉀褪色
酸性高錳酸鉀褪色
；水的作用是
除去HBr等雜質
除去HBr等雜質
．
（5）溴乙烷（C2H5Br）多一個碳的同系物在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應，生成的產物為
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
①③
①③
．①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是
①④
①④
（填寫對應序號）．
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝
．
（4）A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
．
（5）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（6）C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論．請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確．
我的評價是：
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，并不能說明其中不含有乙酸
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，并不能說明其中不含有乙酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）
BC
BC
．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產率
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（6）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？
不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底；
不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底；

（7）下列描述能說明酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源：2010年內蒙古高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）被加熱試管中盛放的是乙醇和       （3分）、      （3分），制取乙酸乙酯的化學方程式為：                                       （4分）。

（2）濃硫酸的作用是          和吸水劑（3分）；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：                                                     （4分）。

（4）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液 面之上，不能插入溶液中，目的是防止       （3分）。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是      （3分）。

 

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