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用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠栴}:

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:先向試管中加入一定量的  ,然后邊振蕩邊緩緩加入    ,冷卻后再加入一定量的   ,輕輕振蕩使之混合均勻。
(2)濃硫酸的作用是:                              
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是:①               ;②         ;③             ;
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水    (填“大”或“小”),有    味。
(5)若實驗中反應溫度不當,使反應溫度維持在140℃左右,此時副反應的主要有機產物的結構簡式為:                     。
(6)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:本實驗采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有:
                        ,②                           。

(1) 無水乙醇,濃硫酸,冰醋酸。(2)催化劑、吸水劑。(3)①降低乙酸乙酯的溶解度;②吸收乙醇;③中和乙酸;(4)小,香。(5)CH3CH2OCH2CH3。(6)①防止倒吸,②使蒸汽與溶液充分接觸

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

完成以下實驗:①用右圖所示的裝置制取溴乙烷;②進行溴乙烷的性質實驗.在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,在燒杯中注入自來水.加熱試管I至微沸狀態(tài)數分鐘后,冷卻.
試回答下列問題:
(1)試管I中反應的化學方程式
C2H5OH+NaBr+H2SO4
C2H5Br+NaHSO4+H2O
C2H5OH+NaBr+H2SO4
C2H5Br+NaHSO4+H2O

(2)反應結束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的
C
C
(填字母)
A.NaOH溶液        B.H2O         C.Na2SO3溶液        D.CCl4
(3)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②
④①⑤③②
(填代號).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻
(4)在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時,把生成的氣體通過下圖所示的裝置.
用下圖裝置進行實驗的目的是
檢驗乙烯的生成
檢驗乙烯的生成
;圖中右邊試管中的現(xiàn)象是
酸性高錳酸鉀褪色
酸性高錳酸鉀褪色
;水的作用是
除去HBr等雜質
除去HBr等雜質

(5)溴乙烷(C2H5Br)多一個碳的同系物在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應,生成的產物為
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:
先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸
先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度
中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(4)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,就達到了該反應的限度.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
①③
①③
.①混合物中各物質的濃度不再變化;②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯,并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(鐵架臺、夾子等支撐儀器省略).已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃,乙醇沸點為78.4℃,乙酸的沸點為118℃.請根據要求填空:
(1)寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)為使反應物充分反應,以下措施中正確的是
①④
①④
(填寫對應序號).
①先小火溫熱,再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài),并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
(3)如果單孔塞上的導管短一些,對乙酸乙酯的收集有何影響,簡述原因.
答:
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少,導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝

(4)A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺,由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論,你認為這一結論正確嗎?為什么?
答:
不正確,乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解,生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確,乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解,生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的

(5)B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產生,可得出的結論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
,該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

(6)C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中,無氣泡產生,于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論.請你運用所學知識,評價該同學的結論是否正確.
我的評價是:
不正確,因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,乙酸才與NaHCO3反應生成CO2,產生氣泡,所以,沒有氣泡產生,并不能說明其中不含有乙酸
不正確,因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,乙酸才與NaHCO3反應生成CO2,產生氣泡,所以,沒有氣泡產生,并不能說明其中不含有乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

(2)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是(填字母序號)
BC
BC

A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分層析出
D、加速酯的生成,提高其產率
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,為了防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(6)在該實驗中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1mol乙酸乙酯?為什么?
不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;
不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;

(7)下列描述能說明酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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科目:高中化學 來源:2010年內蒙古高二第二學期期末考試化學試題 題型:實驗題

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題:

(1)被加熱試管中盛放的是乙醇和       (3分)、      (3分),制取乙酸乙酯的化學方程式為:                                       (4分)。

(2)濃硫酸的作用是          和吸水劑(3分);

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是:                                                     (4分)。

(4)裝置中通蒸汽的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液 面之上,不能插入溶液中,目的是防止       (3分)。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是      (3分)。

 

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