甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ/mol
．
分析：根據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，進而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式．
解答：解：1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
1g
32g/mol
=
1
32
mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的熱量為
1mol
1
32
mol
×44.6kJ=1427.2 kJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及熱化學(xué)方程式的書寫注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其熱化學(xué)方程式為
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是
共價鍵
共價鍵
，其在固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體．
（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學(xué)式表示）
NH3＞SiH4
NH3＞SiH4

（3）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六種物質(zhì)，含有共價鍵的化合物是（填序號）
②③④⑤⑥
②③④⑤⑥

（4）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是
共價鍵
共價鍵
，其在固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體．
（2）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林中學(xué)高三8月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和

液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：

                                                                             。

 

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