Question

如圖是模擬電化學反應裝置圖．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
• B、若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
• C、若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D、若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：若K置于N處，該裝置是電解池，X作陽極，Fe作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，陰極材料被保護；
若開關K置于M處，形成原電池，較活潑物質失電子的電極作負極，發(fā)生氧化反應，較不活潑物質作正極，正極上得電子，上發(fā)生還原反應．

解答： 解：A、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、若X為鋅棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鋅為陽極，金屬鐵為陰極，X極上Zn發(fā)生氧化反應而溶解，沒有氯氣生成，故B錯誤；
C、若X為碳棒，開關K置于M處，形成原電池，X極為正極，發(fā)生還原反應，則X電極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故C正確；
D、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．