7．以下離子：①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤SO42- ⑥OH- ⑦NO3-⑧NH4+中，不影響水的電離平衡的是（　　）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑦C．①⑤⑥⑦D．②④⑥⑧

分析 水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離；活潑金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：水的電離平衡為：H2O?H++OH-，
①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；
②Cl-，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；
③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故③錯誤；
④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；
⑤SO42-，加入硫酸根離子，不影響水的電離，故⑤正確；
⑥OH-，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；
⑦NO3-，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；
⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故⑧錯誤；故選：A．

點評 本題考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種調(diào)節(jié)血脂的藥物普伐他汀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)普伐他汀說法正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．含有4種含氧官能團(tuán)
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的分子式為C2H4，可能發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化：
己知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，請回答以下問：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，D分子中官能團(tuán)的符號是-COOH．
（2）A→B的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．
反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．．
（3）B→E的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
1molB與1mol D能否完全反應(yīng)生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反應(yīng)可逆，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設(shè)計了如圖所示的實驗來確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導(dǎo)管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當(dāng)乙醇完全反應(yīng)后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進(jìn)而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應(yīng)速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應(yīng)．
（2）準(zhǔn)確讀取量筒中水的體積時應(yīng)注意的事項是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準(zhǔn)確，接著要進(jìn)行的操作是移動量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無水乙醇與鈉反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積a mL，則每個乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯把V mL含水乙醇當(dāng)作無水乙醇，則測定的結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　
實驗		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
時間（min）15105369
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學(xué)對固體成分提出下列假設(shè)：
假設(shè)1：全部為銅；
假設(shè)2：既有Zn又有Cu．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1，完成下表內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
 ，

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12．2015年兩會期間，國務(wù)院總理李克強(qiáng)在回答中外記者提問時說，要打造中國經(jīng)濟(jì)的升級版，就包括在發(fā)展中要讓人民呼吸潔凈的空氣，飲用安全的水，食用放心食品．下列說法不正確的是（　　）
A．杭州市蕭山區(qū)紅山農(nóng)場近期完成了天然氣管道安裝，從此每家每戶結(jié)束液化煤氣使用時代，這一舉措有利于降低氮氧化合物的排放
B．電動汽車、甲醇燃料汽車的出現(xiàn)，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境
C．利用天陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，造福后代
D．2015年春節(jié)期間，煙花爆竹的燃放時間比往年減少一天，市民也自覺減少煙花的燃放量，這有利于減少霧霾天氣的出現(xiàn)

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19．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　　）
A．鐵為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，則溶液中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物水解時只能消耗lmolNaOH

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