標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L（標(biāo)況），則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（　�。�
A、5.6LB、11.2L
C、16.8LD、22.4L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，計(jì)算反應(yīng)前后氣體體積變化，根據(jù)氣體體積差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的體積．
解答： 解：反應(yīng)后氣體體積減少：22.4L-16.8L=5.6L，
令參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為V，則：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   體積減少
       2                   1
       V                   5.6L
所以，2：1=V：5.6L
解得V=11.2L
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="r7rpnfr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
 
（寫分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
 
；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為
 
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮H2N-COOH和立體異構(gòu)），這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有（　�。�
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①H2O   ②KCl固體   ③碳酸鈉固體    ④CH3COONa固體（　�。�
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C、Na+、K+、AlO2-、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B、在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C、在陽(yáng)極室，PH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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